1)
Из ионного уравнения реакции

видно, что на 1 моль цинка

приходится 1 моль молекулярного водорода
.
С помощью уравнения
уравнения Клапейрона 
пересчитаем объем водорода на нормальные условия.
.
Согласно
закону Авогадро, при нормальных условиях, т.е. при 0 °C (273 К) и 760 мм рт.ст., объём 1 моля газа равен 22,413 л.
Из этого следует, что количество вещества водорода
.
Следовательно, для выделения такого количества водорода должно было прореагировать количество вещества цинка
.
Молярная масса цинка
, поэтому масса
.
Масса примесей в цинке равна
, что составляет
.